Question

УМОЛЯЮ О ПОМОЩИ!!! Дам 30 БАЛЛОВ!!! ПОМОГИТЕ1) вычислить отношение количества молекул N1 в водороде массой 12 г,к количеству молекул N2 в кислороде массой 6 г.2) определить давление водорода в сосуде обьемом 10 л при температуре 300К, если в нем содержатся молекул 5*10(14)3) вычислить количество молекул покинувших баллон V=20дм3 при t=27C', если давление в нем уменьшилось на величину дельто p= 3,6 кПа

Answer 1

Вот решения с краткими комментариями

Answer 2

1) Для вычисления отношения количества молекул n1 в водороде массой 12 г к количеству молекул n2 в кислороде массой 6 г, необходимо сначала найти количество молекул каждого вещества.

Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество молекул, m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, поэтому количество молекул водорода можно найти следующим образом:

n1 = m1/M1 = 12 г / 2 г/моль = 6 моль.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, поэтому количество молекул кислорода можно найти следующим образом:

n2 = m2/M2 = 6 г / 32 г/моль = 0.1875 моль.

Отношение количества молекул n1 в водороде к количеству молекул n2 в кислороде будет:

n1/n2 = 6 моль / 0.1875 моль ≈ 32.

2) Для определения давления водорода в сосуде объемом 10 л при температуре 300 К, если в нем содержатся молекул 5*10^14, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Перепишем уравнение, выразив давление:

P = nRT/V.

Находим количество молекул водорода:

n = 5*10^14 молекул.

Универсальная газовая постоянная равна R = 8.314 Дж/(моль*K).

Объем сосуда V = 10 л.

Температура T = 300 К.

Подставляем значения в формулу:

P = (5*10^14 молекул * 8.314 Дж/(моль*K) * 300 К) / (10 л) ≈ 3.944 кПа.

3) Для вычисления количества молекул, покинувших баллон объемом V = 20 дм^3 при температуре t = 27°C, если давление в нем уменьшилось на величину дельта P = 3.6 кПа, воспользуемся снова уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT.

Перепишем уравнение, выразив количество молекул:

n = PV / RT.

Объем V = 20 дм^3.

Давление P = (3.944 - 3.6) кПа = 0.344 кПа.

Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль*K).

Температура T = 27°C = 300 К.

Подставляем значения в формулу:

n = (0.344 кПа * 20 дм^3) / (8.314 Дж/(моль*K) * 300 К) ≈ 0.027 молекул.

Таким образом, количество молекул, покинувших баллон, составляет примерно 0.027 молекул.