Question

Определить молярную массу газа 8,31*10^-4 м^3 которого при давлении 3*10^5 Па и температуре 57 градусов по цельзию имеет массу 4 г.

Answer 1

P*V = m*R*T/M
M = m*R*T/(p*V)
M = 4*10⁻³ кг * 8,31 Дж/(моль*К) * 330 К / (3*10⁵ Па * 8,31*10⁻⁴ м³) = 44*10⁻³ кг/моль - это углекислый газ (СО₂)

Answer 2

Для определения молярной массы газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Начнем с преобразования данных, чтобы привести все значения к единицам измерения, используемым в уравнении состояния идеального газа.

Давление газа: 3 * 10^5 Па Температура газа: 57 градусов Цельсия

Для преобразования температуры из градусов Цельсия в Кельвины, мы используем следующее соотношение:

T(K) = T(°C) + 273.15

Таким образом, температура газа в Кельвинах составит:

T = 57 + 273.15 = 330.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества газа (n):

PV = nRT

n = PV / RT

Где: P = 3 * 10^5 Па (давление газа) V = 8.31 * 10^-4 м^3 (объем газа) R = 8.314 J/(mol·K) (универсальная газовая постоянная) T = 330.15 K (температура газа в Кельвинах)

n = (3 * 10^5 Па * 8.31 * 10^-4 м^3) / (8.314 J/(mol·K) * 330.15 K) = 0.0309 моль

Наконец, мы можем определить молярную массу газа, используя следующую формулу:

молярная масса (M) = масса (m) / количество вещества (n)

где масса газа равна 4 г.

M = m / n = 4 г / 0.0309 моль = 129.4 г/моль

Таким образом, молярная масса газа составляет 129.4 г/моль.