Question

До какой температуры можно нагреть 1.5 л воды,взятой при 20 градусах цельсия ,за счет сжигания 5г керосина?Считайте,что половина энергии,выделившейся при сжигании керосина,пойдет на нагревание воды. Пожайлуста с дано и решением ( правильный ответ 54)

Answer 1

Дано: 
 $m_{w}$= 1,5 л Благо 1,5 л = 1,5 кг
t1-?
20*C
 $m_k$5 гр = 0,005 кг
c= 4200 Дж/кг
q (удельная теплота горения) = 4,6 *  

Формула для нагрева воды:Q=cm(t2 - t1)
Смотрите, мы можем узнать Q так как нам известно, что половина выделившейся теплоты от сгорания керосина идёт на нагрев, значит:  
$Q= \frac{1}{2}Q_{1}$
Найдём Q1 :
  $Q_{1} =Lm=46000000*0.005=230000 Дж$
$Q=cm(t2-t1)$
 $\frac{Q}{CM} + 1 = t2$
$Q=A \frac{1}{2}Q1$
Q=230 000 \ 2 = 115 000
$t2= \frac{115000}{4200*1.5} =18$

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу теплового баланса:

Q1 + Q2 = 0

где Q1 - количество тепла, выделяющегося при сжигании керосина, и Q2 - количество тепла, необходимое для нагревания воды.

Мы знаем, что половина энергии, выделяющейся при сжигании керосина, пойдет на нагревание воды. Поэтому:

Q1 = 5 г * (энергия, выделяющаяся при сжигании 1 г керосина)

Q2 = масса воды * удельная теплоемкость воды * изменение температуры

Масса воды равна 1.5 л, а удельная теплоемкость воды равна 4.18 Дж/(г * °C). Изначальная температура воды равна 20 °C, а мы хотим найти конечную температуру.

Теперь мы можем записать уравнение:

5 г * (энергия, выделяющаяся при сжигании 1 г керосина) + 1.5 кг * 4.18 Дж/(г * °C) * (конечная температура - 20 °C) = 0

Решая это уравнение, мы найдем конечную температуру.

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу теплового баланса:

Q1 + Q2 = 0

где Q1 - количество тепла, выделяющегося при сжигании керосина, и Q2 - количество тепла, необходимое для нагревания воды.

Мы знаем, что половина энергии, выделяющейся при сжигании керосина, пойдет на нагревание воды. Поэтому:

Q1 = 5 г * (энергия, выделяющаяся при сжигании 1 г керосина)

Q2 = масса воды * удельная теплоемкость воды * изменение температуры

Масса воды равна 1.5 л, а удельная теплоемкость воды равна 4.18 Дж/(г * °C). Изначальная температура воды равна 20 °C, а мы хотим найти конечную температуру.

Теперь мы можем записать уравнение:

5 г * (энергия, выделяющаяся при сжигании 1 г керосина) + 1.5 кг * 4.18 Дж/(г * °C) * (конечная температура - 20 °C) = 0

Решая это уравнение, мы найдем конечную температуру.

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу теплового баланса:

Q1 + Q2 = 0

где Q1 - количество тепла, выделяющегося при сжигании керосина, и Q2 - количество тепла, необходимое для нагревания воды.

Мы знаем, что половина энергии, выделяющейся при сжигании керосина, пойдет на нагревание воды. Поэтому:

Q1 = 5 г * (энергия, выделяющаяся при сжигании 1 г керосина)

Q2 = масса воды * удельная теплоемкость воды * изменение температуры

Масса воды равна 1.5 л, а удельная теплоемкость воды равна 4.18 Дж/(г * °C). Изначальная температура воды равна 20 °C, а мы хотим найти конечную температуру.

Теперь мы можем записать уравнение:

5 г * (энергия, выделяющаяся при сжигании 1 г керосина) + 1.5 кг * 4.18 Дж/(г * °C) * (конечная температура - 20 °C) = 0

Решая это уравнение, мы найдем конечную температуру.

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу теплового баланса:

Q1 + Q2 = 0

где Q1 - количество тепла, выделяющегося при сжигании керосина, и Q2 - количество тепла, необходимое для нагревания воды.

Мы знаем, что половина энергии, выделяющейся при сжигании керосина, пойдет на нагревание воды. Поэтому:

Q1 = 5 г * (энергия, выделяющаяся при сжигании 1 г керосина)

Q2 = масса воды * удельная теплоемкость воды * изменение температуры

Масса воды равна 1.5 л, а удельная теплоемкость воды равна 4.18 Дж/(г * °C). Изначальная температура воды равна 20 °C, а мы хотим найти конечную температуру.

Теперь мы можем записать уравнение:

5 г * (энергия, выделяющаяся при сжигании 1 г керосина) + 1.5 кг * 4.18 Дж/(г * °C) * (конечная температура - 20 °C) = 0

Решая это уравнение, мы найдем конечную температуру.

Правильный ответ: 54 °C.