Question

В баллоне емкостью 26 л находится 1,1 кг азота при давлении 35 ат. Определите температуру газа

Answer 1

Определить температуру  газа

PV=m/µ*RT

35*10^5*26*10^-3=(1100/14)*8.31*T

Т=35*10^5*26*10^-3  /(1100/14)*8.31=139,3720599496773 =139 K

Answer 2

Для определения температуры газа в баллоне с эмкостью 26 л, содержащего 1,1 кг азота при давлении 35 ат, можно использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для решения этой задачи нам необходимо знать количество вещества газа (в молях). Для этого можно использовать массу газа и его молярную массу. Молярная масса азота (N2) составляет примерно 28 г/моль.

Масса газа (m) и его молярная масса (M) связаны следующим образом:

n = m / M

В данном случае масса газа составляет 1,1 кг, что равно 1100 г.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества газа:

n = 1100 г / 28 г/моль

n ≈ 39,29 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения температуры газа.

Подставим известные значения в уравнение:

PV = nRT

35 атм * 26 л = 39,29 моль * R * T

Объем газа (V) и давление (P) даны в условии задачи.

Рассчитаем значение универсальной газовой постоянной (R). Универсальная газовая постоянная равна примерно 0,0821 л * атм / (моль * К).

Подставим известные значения и решим уравнение относительно температуры (T):

35 атм * 26 л = 39,29 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * T

Теперь решим это уравнение:

T = (35 атм * 26 л) / (39,29 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К))

T ≈ 56,4 К

Таким образом, температура газа в баллоне составляет примерно 56,4 К.

Ответ:

Температура газа в баллоне составляет примерно 56,4 К.