Question

Какое давление на стенки баллона объемом 20 литров производит смесь газов: 16 г кислорода и 8 г водорода при температуре 300К.

Answer 1

Dalton's law applies :
Pmix=P1+P2
P1=m1RT/M1V
P2=m2RT/M2V
P1=16*10^-3*8,31*300/32*10^-3*20*10^-3=62325 Pa.
P2=8*10^-3*8,31*300/2*10^-3*20*10^-3=498600 Pa
Pmix=62325+49860=112185 Pa

Answer 2

Для расчета давления на стенки баллона, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

В данном случае, у нас есть смесь газов, состоящая из 16 г кислорода и 8 г водорода. Чтобы рассчитать количество вещества каждого газа, необходимо использовать их молярные массы и массу каждого газа.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Для кислорода: n(O2) = масса(O2) / молярная масса(O2) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Для водорода: n(H2) = масса(H2) / молярная масса(H2) = 8 г / 2 г/моль = 4 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества каждого газа, мы можем рассчитать давление на стенки баллона.

Объем баллона составляет 20 литров, а температура равна 300 К.

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем рассчитать давление:

P = (n(O2) + n(H2)) * R * T / V

Где R - универсальная газовая постоянная, которая равна 0.0821 л * атм / (моль * К).

Подставляя значения в уравнение, получаем:

P = (0.5 моль + 4 моль) * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 300 К / 20 литров

P = 4.91 атм

Таким образом, смесь газов, состоящая из 16 г кислорода и 8 г водорода при температуре 300 К, производит давление на стенки баллона объемом 20 литров, равное 4.91 атм.