Question

При увеличении температуры азота от27 (цельсия) до 1077(цельсия) все молекулы распались на атомы . во сколько раз увеличилось давление в сосуде?

Answer 1

Дано T1=300 К     T2=1350 К     P2/P1 - ?
Начальное давление P1= n1*k*T1
после распада на атомы число частиц увеличится 2 раза( молекула распадется на атомы)
P2 = n2*k*T2
P2/P1= 2*T2/T1=2* 1350/300= 9
давление увеличится в 9 раз

Answer 2

Увеличение давления при распаде молекул азота при повышении температуры

При увеличении температуры азота от 27°C до 1077°C все молекулы азота распадаются на атомы. Для определения во сколько раз увеличилось давление в сосуде в результате этого процесса, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа.

Идеальное газовое уравнение состоит из уравнения Клапейрона-Менделеева: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При распаде молекул азота на атомы количество вещества n увеличивается вдвое, так как каждая молекула распадается на два атома. Поэтому, если изначально у нас было n молекул азота, то после распада их станет 2n.

Таким образом, если изначально давление в сосуде было P, то после распада молекул азота на атомы давление увеличится в 2 раза и станет 2P.

Исходя из этого, при увеличении температуры азота от 27°C до 1077°C и распаде всех молекул на атомы, давление в сосуде увеличится в 2 раза.