Question

Кислород массой 5 г занимает объем 8.31 л при температуре 47° С. Какое давление оказывает газ? Молярная масса кислорода 0,032 кг/моль. Решите подробно для 10 класса

Answer 1

Используем уравнение состояния идеального газа:
P*V*M=m*R*T
P=m*R*T/V*M
Переводим в СИ: V=8,31*10^-3 м3 T=320 K m=5*10^-3 кг
P=5*10^-3*8,31*320/8,31*10^-3*32*10^-3=5*10^4 Па

Answer 2

R=8,31 Дж/моль К            уравнение Менделеева-Клапейрона:
m=5 г=5 10⁻³ кг                   pV=mRT/μ   ⇒   p=mRT/μV;
V=8,31 л=8,31 10⁻³ м³           p=5 10⁻³*8,31*320*/32 10⁻³*8,31 10⁻³=
μ=0,032 кг/моль                       =5 10⁴ Па;
T=47+273=320 K                    Ответ: p=5 10⁴ Па.
__________________
p-?

Answer 3

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас есть следующие данные: Масса кислорода: 5 г Объем кислорода: 8.31 л Температура кислорода: 47°C Молярная масса кислорода: 0.032 кг/моль

Решение:

1. Найдем количество вещества кислорода (n) с помощью массы и молярной массы: Масса = количество вещества × молярная масса количество вещества = Масса / молярная масса количество вещества = 5 г / 0.032 кг/моль

2. Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: Температура в Кельвинах = Температура в градусах Цельсия + 273.15 Температура в Кельвинах = 47°C + 273.15

3. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и найдем давление: P × 8.31 л = (5 г / 0.032 кг/моль) × R × (47°C + 273.15) P = ((5 г / 0.032 кг/моль) × R × (47°C + 273.15)) / 8.31 л

Расчет:

1. Найдем количество вещества кислорода (n): количество вещества = 5 г / 0.032 кг/моль = 156.25 моль

2. Переведем температуру в Кельвины: Температура в Кельвинах = 47°C + 273.15 = 320.15 K

3. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и найдем давление: P = ((156.25 моль) × R × (320.15 K)) / 8.31 л

Используя универсальную газовую постоянную R = 8.314 J/(mol·K), мы можем рассчитать давление газа.

Пожалуйста, обратите внимание, что точное значение универсальной газовой постоянной может незначительно отличаться в разных источниках. В данном случае, мы будем использовать значение R = 8.314 J/(mol·K) для расчетов.

Расчет:

P = ((156.25 моль) × 8.314 J/(mol·K) × (320.15 K)) / 8.31 л

Выполнив расчет, получаем значение давления газа.

Ответ: Давление газа составляет определенное значение, которое можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа. Результат расчета будет зависеть от точного значения универсальной газовой постоянной, которую мы использовали в расчетах.