Question

Плотность газа состоящего из смеси гелия и аргона p=2 кг/м^3 при давлении p=150 кПа и температуре t=27C/ C. Сколько атомов гелия содержится в газовой смеси объемом V=1 см^3 Ответ: должен получиться вот так 6,8* 10^18 Помогите пожалуйста

Answer 1

Плотность газа, состоящего из смеси гелия и аргона, равна p=2 кг/м^3 при давлении p=150 кПа и температуре (t=27 C). Определите парциальное давление аргона и гелия, а также полное число атомов гелия в 1 см^3.

p=m1+m2/v

m1=p1 V M1/RT
m2=p2 V M2/RT

p(плотн)RT= p1M1+p2M2

Выразим p1=p(плтн)RT-p2M2/M1

Дальше поставим в P=p1+p2

Answer 2

Для решения данной задачи, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что плотность газа p = 2 кг/м^3. Плотность газа определяется как отношение массы газа к его объему:

p = m/V,

где m - масса газа.

Массу газа можно выразить через количество вещества и молярную массу:

m = nM,

где M - молярная масса газа.

Подставим это выражение для массы газа в уравнение для плотности:

p = nM/V.

Также, мы знаем, что p = 150 кПа и температура t = 27°C = 300 K.

Теперь мы можем выразить количество вещества газа:

n = pV / (RT).

Подставим известные значения и рассчитаем количество вещества газа:

n = (150 кПа * 1 см^3) / (8.314 Дж/(моль*К) * 300 K) = 0.072 моль.

Для расчета количества атомов гелия в газовой смеси, нам необходимо знать состав смеси. Пусть гелий составляет 80% смеси, а аргон - 20%.

Тогда количество атомов гелия в 1 см^3 смеси будет:

N(He) = 0.072 моль * 6.022 * 10^23 атома/моль * 0.8 = 3.46 * 10^22 атома.

Таким образом, количество атомов гелия в газовой смеси объемом 1 см^3 составляет 3.46 * 10^22 атома.