Question

Какова температура 18 г кислорода, занимающего, объем 2,1 дм при давлении 2,3*10 Па?

Answer 1

T=p*v*M/m*R. T=3*10^5*2,1*10^(-3)*0,032/. 8*10^(-3)*8, 31 =303 К.(30 град.)

Answer 2

Для решения задачи о температуре, объеме и давлении идеального газа можно использовать уравнение состояния газа:

\[ PV = nRT \],

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R \approx 8.314 \ \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Мы можем решить эту задачу, используя уравнение состояния газа, чтобы найти температуру (\( T \)). Сначала преобразуем уравнение, чтобы выразить температуру:

\[ T = \frac{{PV}}{{nR}} \].

Мы имеем следующие данные: - \( P = 2.3 \times 10^4 \ \text{Па} \) (давление), - \( V = 2.1 \ \text{дм}^3 \) (объем), - \( n \) (количество вещества) не указано.

Так как количество вещества (\( n \)) неизвестно, мы не можем непосредственно решить уравнение. Однако, если мы предположим, что газ является кислородом (\( O_2 \)), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения количества молекул кислорода:

\[ PV = nRT \rightarrow n = \frac{{PV}}{{RT}} \].

Теперь, мы можем подставить это значение \( n \) в уравнение для температуры:

\[ T = \frac{{PV}}{{nR}} \].

Однако, стоит отметить, что для точного решения этой задачи нужно знать точную природу газа (кислорода), иначе придется воспользоваться средними молярными массами газов.

Если у вас есть дополнительная информация о газе (например, его состав или молярная масса), дайте мне знать, чтобы я мог предоставить более точный ответ.