Question

В сосуде находится газ под давлением 150 кПа при температуре 273°С. Какое количество молекул газа находится при этих условиях в единице объема сосуда?

Answer 1

PV=nRT
n=N/Na
pV=NRT/Na
N = pVNa / RT = 15 * 10^4 * 1 * 6.06 * 10^23 / 8.31 * 546 = 0.02 * 10^27 = 2 * 10^25

Ответ: 2 * 10^25

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Сначала нужно выразить количество молекул газа (n): n = PV / RT

Подставляем известные значения: P = 150 кПа = 150 * 10^3 Па T = 273 °C = 273 + 273 = 546 К V = 1 (единица объема)

R = 8,314 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная)

Подставляем значения в формулу: n = (150 * 10^3 Па * 1) / (8,314 Дж/(моль·К) * 546 К)

Выполняем вычисления: n ≈ 0,032 моль

Таким образом, количество молекул газа при указанных условиях в единице объема сосуда составляет примерно 0,032 моль.