Question

какое давление будет в балоне с 5 молями газа при температуре 27 градусов цельсия, если объем балона 100 литров.

Answer 1

Дано:

V=100л

=5моль

t=27

P-?

 

Решение:

P=nkt;

n=N / V;

N= * Nавогадро;

n= * Nавогадро / V;

T=(27+273)K = 300K

P= * Nавогадро * k * T /  V;

P=5 * 6.02 * 10^23 * 1.38 * 10^-23 * 300 / 100 = 41.538 Па

 

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (приблизительно \(0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}}\) для условий задачи), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Сначала переведем температуру в Кельвины:

\[ T_{\text{К}} = T_{\text{C}} + 273.15 \]

Теперь мы можем подставить значения в уравнение состояния и решить для давления:

\[ P = \frac{nRT}{V} \]

Где: - \( n = 5 \) молей (указано в условии задачи), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в Кельвинах, - \( V = 100 \) литров (указано в условии задачи).

Решим:

\[ T_{\text{К}} = 27 + 273.15 = 300.15 \, \text{К} \]

\[ P = \frac{(5 \, \text{моль}) \cdot (0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}}) \cdot (300.15 \, \text{К})}{100 \, \text{л}} \]

\[ P \approx 12.31 \, \text{атм} \]

Таким образом, давление в балоне с 5 молями газа при температуре 27 градусов Цельсия и объеме 100 литров будет примерно 12.31 атмосфер.