Question

При температуре t = 36 °C и давлении p = 0,7 МПа плотность газа p = 12 кг/м³. Определите молярную массу газа.

Answer 1

Дано:
T=36 град. Целсия=36+273=309 К.

P=0,7 МПа=0,7*10^6 Па.

p=12 кг/м^3.

M=?
________

Решение:

Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для данного случая:

$><img src=$ 0 0

Answer 2

Для определения молярной массы газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, и T - абсолютная температура газа.

Для начала, нам нужно определить количество вещества газа (в молях). Мы можем использовать формулу:

n = (p * V) / (R * T),

где p - плотность газа, V - его объем, R - универсальная газовая постоянная, и T - температура газа.

Однако, перед тем как продолжить, нам необходимо привести давление к Паскалям и плотность к кг/м³.

1 МПа = 10^6 Па 1 кг/м³ = 1 g/L = 0.001 g/cm³

Таким образом, давление составляет 0.7 * 10^6 Па, а плотность составляет 12 * 0.001 g/cm³ (или 12 kg/m³).

Перевод плотности:

12 kg/m³ = 12 * (1 g/cm³) / (1000 g/kg) = 0.012 g/cm³

Теперь, мы можем продолжить расчет:

n = (p * V) / (R * T)

Поскольку мы не знаем объем газа, мы не сможем точно определить молярную массу газа. Однако, мы можем использовать уравнение для найти соотношение между молярной массой и объемом газа. Уравнение имеет вид:

M = (m * R * T) / (p * V),

где M - молярная масса газа, m - масса газа.

Поскольку у нас есть плотность газа, мы можем использовать ее для определения массы газа. Масса газа (m) равна плотности (p) умноженной на его объем (V). Таким образом:

m = p * V

Теперь мы можем заменить m в уравнении для M:

M = (p * V * R * T) / (p * V)

Обратите внимание, что p * V сокращается, и мы получаем:

M = R * T

Таким образом, молярная масса газа определяется только универсальной газовой постоянной (R) и температурой газа (T). В данном случае, у нас нет информации о конкретном газе, поэтому нам необходимо знать его идентификатор, чтобы использовать соответствующее значение универсальной газовой постоянной.