Question

1.в медной кострюле массой 1,6 кг находится вода массой 2,3 кг. Сколько теплоты потребуется для нагревания кострюли с водой от 10 гдадусов C до 100 грудосов C ?? 2.На сколько градусов можно нагреть серебро массой 40 г, добавив ему 680 Дж энергии? 3. До какой температуры остынет вода массой 5 кг, взятая при температуре 100 грудусов C, отдав в окружающую среду 1680 кДж энергии???

Answer 1

I. Q = Δt ( c1m1 + c2m2) 
Q = 90 ( 4200*2,3 + 400*1,6) = 927000 Дж
II. Q=cmΔt 
Δt=Q/cm 
Δt = 680/0,04*250 = 68 °C
III. Q = cm (t1 - t)
t1-t = Q/cm
-t = Q/cm - t1
t=t1-Q/cm
t= 100 - 1680000/4200*5 = 20 °C

Answer 2

1. Для решения данной задачи воспользуемся формулой теплового равновесия:

Q = mcΔT,

где Q - теплота, потребуемая для нагревания, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры.

Для кострюли с водой: m1 = 1.6 кг (масса кострюли) c1 = 0.386 кДж/кг∙°C (удельная теплоемкость меди) ΔT1 = 100 - 10 = 90 °C

m2 = 2.3 кг (масса воды) c2 = 4.186 кДж/кг∙°C (удельная теплоемкость воды) ΔT2 = 100 - 10 = 90 °C

Теплота, потребуемая для нагревания кострюли с водой: Q1 = (m1 * c1 * ΔT1) + (m2 * c2 * ΔT2) Q1 = (1.6 * 0.386 * 90) + (2.3 * 4.186 * 90) Q1 = 55.296 + 877.674 Q1 = 932.97 кДж

Таким образом, для нагревания кострюли с водой от 10 °C до 100 °C потребуется 932.97 кДж теплоты.

2. Чтобы найти изменение температуры серебра, воспользуемся формулой:

Q = mcΔT

m = 40 г (масса серебра) c = 0.235 кДж/кг∙°C (удельная теплоемкость серебра) Q = 680 Дж

ΔT = Q / (m * c) ΔT = 680 / (0.04 * 0.235) ΔT = 680 / 0.0094 ΔT ≈ 723.4 °C

Таким образом, можно нагреть серебро на примерно 723.4 °C, добавив ему 680 Дж энергии.

3. Для решения этой задачи также воспользуемся формулой теплового равновесия:

Q = mcΔT

m = 5 кг (масса воды) c = 4.186 кДж/кг∙°C (удельная теплоемкость воды) Q = -1680 кДж (отрицательное значение, так как энергия отдается окружающей среде)

ΔT = Q / (m * c) ΔT = -1680 / (5 * 4.186) ΔT ≈ -80.14 °C

Таким образом, вода остынет до примерно -80.14 °C, отдавая 1680 кДж энергии окружающей среде.