Question

Давление данной массы газа уменьшилось на 50%, а объём увеличился на 20%. На сколько процентов изменилась абсолютная температура газа? Подскажите, пожалуйста, как решать такую задачу!(

Answer 1

Дано
P₁=0,5P
V₁=1,2V
Найти T/T₁
Закон Менделеева-Клайперона
PV=(m/M)RT
P₁V₁=(m/M)RT₁
Делим первое уравнение на втрое
$\frac{P}{P_1} \frac{V}{V_1} = \frac{T}{T_1} \\ \frac{P}{0,5P} \frac{V}{1,2V} = \frac{T}{T_1} \\ \frac{1}{0,6} = \frac{T}{T_1}$
T₁=0,6T
Абсолютная температура уменшилась на 40%

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре, давление и объем газа обратно пропорциональны.

Пусть исходное давление газа равно Р, а его объем равен V. После изменений давление стало 0.5P (уменьшилось на 50%), а объем стал равен 1.2V (увеличился на 20%).

Используя закон Бойля-Мариотта, мы можем записать следующее уравнение:

P * V = (0.5P) * (1.2V)

Раскроем скобки и упростим выражение:

PV = 0.6PV

Теперь мы можем сократить PV с обеих сторон уравнения:

1 = 0.6

Это невозможное уравнение, что означает, что наше предположение о постоянной температуре было неверным.

Таким образом, мы не можем определить, на сколько процентов изменилась абсолютная температура газа, поскольку нам не дана информация о ее изменении.

В данном случае, чтобы решить задачу, нам необходимо знать начальную и конечную температуру газа или другую информацию для определения изменения температуры.