Question

Абсолютная температура идеального газа увеличилась в 3 раза а концентрация молекул осталасьнеизменной.Как изменилось давление газа? А.Давление газа осталась неизменным Б.Давление газа увеличилось в 2 раза В.Давление газа увеличилось в 4 раза

Answer 1

Так как давление газа прямо пропорционально абсолютной температуре по формуле  Р= n*k*T, значит и давление увеличилось в 3 раза.

Answer 2

Давление и температура газа в идеальных условиях связаны уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Если абсолютная температура увеличивается в 3 раза, а концентрация молекул остается неизменной, это означает, что температура в уравнении увеличится в 3 раза.

Пусть начальная температура T0, тогда новая температура T = 3T0.

Теперь у нас есть два состояния газа: (P0, T0) и (P, T). Если мы подставим эти значения в уравнение состояния идеального газа, то получим:

\(P_0V = nRT_0\) и \(PV = nR3T_0\).

Разделим второе уравнение на первое:

\(\frac{PV}{P_0V} = \frac{nR3T_0}{nRT_0}\).

Объем газа V сокращается, количество молекул n сокращается, R сокращается, и мы получаем:

\(\frac{P}{P_0} = 3\).

Итак, давление газа увеличивается в 3 раза.

Ответ: В. Давление газа увеличилось в 3 раза.