Question

газ занимая объем 6 л. После охлаждения при востановлении давления на 54,6К его объем стал 4,8л. Определить первоначальную температуру газа.

Answer 1

По закону Гей -Люссака при постоянном давление отношение V/T - величина постоянная. Таким образом, можно записать соотношение V1/T1 = V2/(T1 - 54,6)  или V1*(T1 - 54,6) =  V2*T1, или T1(V1 - V2) = V1*54,6.  Отсюда T1 = V1*54,6/(V1 - V2) = 6*54,6/(6- 4,8) = 273 Кельвина.

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся законом Шарля, который утверждает, что при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре в абсолютной шкале (в Кельвинах).

Из условия задачи известно, что исходный объем газа составляет 6 л, а после охлаждения и восстановления давления его объем стал 4,8 л. Также известно, что при этом газ охладился на 54,6 К.

Обозначим исходную температуру газа как T1 (в Кельвинах). Тогда, согласно закону Шарля, имеем:

V1 / T1 = V2 / T2,

где V1 и T1 - исходный объем и температура газа, V2 и T2 - объем и температура газа после охлаждения.

Подставляем известные значения и решаем уравнение:

6 / T1 = 4,8 / (T1 - 54,6).

Упрощаем:

6(T1 - 54,6) = 4,8T1.

Раскрываем скобки:

6T1 - 327,6 = 4,8T1.

Переносим все члены с T1 влево:

6T1 - 4,8T1 = 327,6.

Упрощаем:

1,2T1 = 327,6.

Делим обе части уравнения на 1,2:

T1 = 327,6 / 1,2 = 273.

Таким образом, исходная температура газа составляет 273 Кельвина, что равно 0 градус