Question

Абсолютная температура одного моля идеального газа уменьшилась в 3 раза, а объём увеличился в 3 раза. Как изменилось при этом давление газа?

Answer 1

Классический идеальный газ подчиняется уравнению состояния Клапейрона 
p = nkT, где 
р — давление, 
n - число частиц в единице объема, 
k — Больцмана постоянная, 
Т — абсолютная температура. 
Уравнение состояния и закон Авогадро впервые связали макрохарактеристики газа — давление, температуру, массу — с массой его молекулы.

 

 

из уравнения состояния идеального газа PV=nKT, получается, что температура увеличиться в полтора раза.

Answer 2

Calculating the Change in Gas Pressure

To calculate the change in gas pressure when the absolute temperature of one mole of an ideal gas is decreased by 3 times and the volume is increased by 3 times, we can use the combined gas law formula:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Where: - P1 = initial pressure - V1 = initial volume - T1 = initial absolute temperature - P2 = final pressure - V2 = final volume - T2 = final absolute temperature

Applying the Combined Gas Law

Given: - The absolute temperature decreased by 3 times: T1 = T - The volume increased by 3 times: V2 = 3V1

We need to find the change in pressure, so we rearrange the combined gas law formula to solve for P2:

P2 = (P1 * T2 * V2) / (T1 * V1)

Substituting the Given Values

Substitute the given values into the formula: - T2 = T1/3 - V2 = 3V1

P2 = (P1 * (T1/3) * 3V1) / (T1 * V1)

Simplifying the Equation

Simplify the equation: - T1 and V1 cancel out - 3 in the numerator and 3 in the denominator cancel out

P2 = P1

Conclusion

When the absolute temperature of one mole of an ideal gas is decreased by 3 times and the volume is increased by 3 times, the gas pressure remains unchanged. This means that the change in temperature and volume has no effect on the pressure of the gas.