Question

Решите плз Найти средние квадратичные скорости молекул азота и кислорода, если плотности этих газов соответственно равны: 1,25 кг/м3 и 1,43 кг/м3, при нормальных условиях (р = 1*105 Па, Т = 20 0С)

Answer 1

$v^{2}$-квадратичная скорость=$\frac{3RT}{M}$
M-молярная масса
R=8,31 
для азота
$v^{2} = \frac{3*8,31*313}{28}$
для кислорода
$v^{2} = \frac{3*8,31*313}{32}$
посчитай дальше сам

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение идеального газа и формулу для среднеквадратичной скорости молекул.

Уравнение идеального газа

Уравнение идеального газа выражается следующей формулой: \[PV = nRT\] где: - \(P\) - давление газа (Па) - \(V\) - объем газа (м^3) - \(n\) - количество вещества (мол) - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314\,Дж/(моль \cdot K)\)) - \(T\) - температура (Кельвины)

Среднеквадратичная скорость молекул

Среднеквадратичная скорость молекул идеального газа выражается формулой: \[v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}\] где: - \(v_{rms}\) - среднеквадратичная скорость (м/с) - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314\,Дж/(моль \cdot K)\)) - \(T\) - температура (Кельвины) - \(M\) - молярная масса (кг/моль)

Решение

Для начала, мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти количество вещества (\(n\)) для каждого газа: \[n = \frac{PV}{RT}\]

Затем, мы можем использовать количество вещества, чтобы найти молярную массу (\(M\)) для каждого газа: \[M = \frac{m}{n}\] где \(m\) - масса газа (кг)

После этого, мы можем использовать найденные значения \(n\) и \(M\) в формуле для среднеквадратичной скорости молекул, чтобы найти \(v_{rms}\) для каждого газа.

Давайте начнем с вычисления количества вещества для каждого газа, используя уравнение идеального газа.