Question

Сколько воды можно нагреть от 20° до 100° за счёт тепла полученного при спаливании 5кг камяного угля Уголь 27 МДж

Answer 1

Теплота плавления равна 27 мдж =переводим в дж=27000000дж
температура смеси будет равна O=Qт+Qпл
Qт=cm (t2-t1) или cm дельта t
Qт=520000Дж
тогда температура смеси равна 520000+27000000=27520000дж=27520КДж

Answer 2

Дано:                                СИ
t₁ = 20⁰C
t₂ = 100⁰C
m₂ = 5 кг
q = 27 МДж/кг                 27*10⁶ Дж/кг
__________
m₁ = ?

1)
Сжигаем уголь:
Q₂ = m₂*q = 5*27*10⁶ = 136*10⁶ Дж                                   (1)

2)
Нагреваем воду:
Q₁ = c*m₁*(t₂-t₁) = 4200*m₁*(100-20) = 0,366*10⁶*m₁        (2)

3)
Приравняем (2) и (1)
 0,366*10⁶*m₁  = 136*10⁶

m₁ = 136/0,366 ≈ 370 кг

Ответ:  370 кг
 

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для расчета количества тепла, необходимого для нагревания воды:

Q = mcΔT

где Q - количество тепла, m - масса воды, c - удельная теплоемкость воды (4.18 Дж/г°C), ΔT - изменение температуры.

Сначала найдем количество тепла, полученного при сжигании 5 кг каменного угля. Для этого умножим массу угля на его теплоту сгорания:

Qугля = mугля * теплота сгорания = 5 кг * 27 МДж/кг = 135 МДж

Теперь найдем количество воды, которое можно нагреть от 20°C до 100°C с использованием этого количества тепла. Для этого мы можем воспользоваться формулой:

Q = mcΔT

где ΔT = 100°C - 20°C = 80°C

Тепло, необходимое для нагрева воды:

Qводы = mcΔT

Qводы = mводы * c * ΔT

Подставляем известные значения:

135 МДж = mводы * 4.18 Дж/г°C * 80°C

Решаем уравнение относительно mводы:

mводы = 135 МДж / (4.18 Дж/г°C * 80°C) ≈ 404 г

Таким образом, можно нагреть примерно 404 г воды от 20°C до 100°C за счет тепла, полученного при сжигании 5 кг каменного угля.