Question

Каков вес 1 л водяного пара при нормальных условиях (p = 1 атм, t = 0°C)? (0,8·10-3кг)

Answer 1

Ответ:*- это умножение

Объяснение:

P*V*M=m*R*T   m=P*V*M/R*T=10^5*10^-3*4*10^-3/8,31*273=1,7*10^-4 кг

P=m*g=1,7*10^-4*9,8=16,7*10^-4 H

Answer 2

При нормальных условиях (также известных как стандартные условия) давление составляет 1 атмосферу (101.325 кПа), а температура равна 0°C (или 273.15 К).

Для расчета массы 1 литра водяного пара при данных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое называется уравнением Клапейрона:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах.

Мы хотим найти массу, поэтому нам нужно выразить количество вещества n через массу m и молярную массу M:

n = m/M

Теперь мы можем переписать уравнение Клапейрона:

PV = (m/M)RT

Для водяного пара молярная масса M примерно равна 18.015 г/моль. Значение универсальной газовой постоянной R равно 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем выразить массу водяного пара m:

m = (PV * M) / (RT)

Подставляя значения:

P = 1 атм = 101.325 кПа, V = 1 литр = 0.001 м^3, T = 0°C = 273.15 К, M = 18.015 г/моль, R = 8.314 Дж/(моль·К),

мы получаем:

m = (101.325 * 0.001 * 18.015) / (8.314 * 273.15) ≈ 0.803 г

Таким образом, масса 1 литра водяного пара при нормальных условиях составляет примерно 0.803 грамма.