Question

Срочно помогите пжпжпжпжпж даю 23 балла (решение с дано!) *9. Яка маса срібла виділиться на катоді внаслідок електролізу, якщо крізь розчин AgNO 3 пропускали струм 10 А протягом 30 хв? *14. Визначте силу струму, за якої під час електролізу розчину хром(ІІІ) сульфату протягом 30 хв виділилося 1,2 г хрому.

Answer 1

Ответ:

9. 19,95 г срібла виділиться на катоді.

14. сила струму, за якої під час електролізу розчину хрому(ІІІ) сульфату протягом 30 хв виділилося 1,2 г хрому, дорівнює 3.72 А.

Объяснение :

9. Для розв'язання цієї задачі необхідно визначити кількість електричного заряду, який пройшов через електроліт протягом 30 хв за струму 10 А:

Q = I * t = 10 А * 30 хв * 60 с = 18000 Кл.

Також необхідно визначити молярну масу срібла. За періодичною системою елементів молярна маса Ag дорівнює 107,87 г/моль.

Отже, маса срібла, яка виділиться на катоді, дорівнює:

m = Q * M / (z * F) = 18000 Кл * 107,87 г/моль / (1 * 96 485 Кл/моль) = 19,95 г.

14. В даній задачі нам потрібно визначити силу струму, за якої під час електролізу розчину хрому (ІІІ) сульфату протягом 30 хв виділилося 1,2 г хрому.

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися законом Фарадея:

m = (Q × M) / (n × F)

де:

m - маса відкладеного на катоді металу (г);

Q - кількість електричного заряду, що пройшов через розчин (Кл);

M - молярна маса металу (г/моль);

n - кількість електронів, які беруть участь у реакції;

F - число Фарадея (96485 Кл/моль).

Спочатку необхідно визначити молярну масу хрому. Молярна маса Cr дорівнює 52 г/моль.

Підставимо відомі значення в формулу:

1.2 = (Q × 52) / (3 × 96485)

Після простих математичних перетворень ми отримаємо:

Q = (1.2 × 3 × 96485) / 52

Q = 6703.27 Кл

Також ми знаємо, що час електролізу дорівнює 30 хв або 1800 с.

Тоді сила струму дорівнює:

I = Q / t

I = 6703.27 / 1800

I ≈ 3.72 А

Answer 2

Давайте розглянемо обидва завдання.

Завдання 9: Яка маса срібла виділиться на катоді внаслідок електролізу, якщо крізь розчин AgNO3 пропускали струм 10 А протягом 30 хв?

Спершу скористаємося законом Фарадея, який визначає кількість речовини, що виділяється або поглиблюється під час електролізу. Формула для цього:

\[ Q = I \cdot t, \]

де \( Q \) - кількість заряду (кулонів), \( I \) - сила струму (ампери), \( t \) - час (секунди).

Ваші дані: \( I = 10 \, A \), \( t = 30 \, min = 30 \times 60 \, s \).

\[ Q = 10 \, A \times (30 \times 60) \, s = 18,000 \, C. \]

Тепер, ми знаємо кількість кулонів, і можемо використовувати масу металу, яка виділяється під час електролізу розчину срібла. Для срібла, знаючи, що маса одного електрона \( m_e = 9.109 \times 10^{-31} \, kg \), ми можемо скористатися числовою концентрацією електронів:

\[ m = n \cdot m_e, \]

де \( n \) - кількість молекул або атомів виділеного металу, яка відповідає кількості кулонів \( Q \).

\[ n = \frac{Q}{N \cdot F}, \]

де \( N \) - число Авогадро (приблизно \( 6.022 \times 10^{23} \)), \( F \) - число Фарадея (приблизно \( 96485 \, C/mol \)).

\[ n = \frac{18,000 \, C}{(6.022 \times 10^{23}) \cdot (96485 \, C/mol)} \]

Підставимо це значення в першу формулу для маси:

\[ m = n \cdot m_e \]

\[ m = \frac{18,000 \, C}{(6.022 \times 10^{23}) \cdot (96485 \, C/mol)} \cdot (9.109 \times 10^{-31} \, kg) \]

Обчислімо це, і ми отримаємо масу срібла, що виділиться.

Завдання 14: Визначте силу струму, за якої під час електролізу розчину хрому(ІІІ) сульфату протягом 30 хв виділилося 1,2 г хрому.

Ми можемо скористатися аналогічним підходом, використовуючи закон Фарадея і формулу для обчислення маси.

\[ Q = I \cdot t \]

\[ n = \frac{m}{m_{\text{металу}}} \]

\[ n = \frac{1.2 \, g}{(51.996 \, g/mol)} \]

\[ I = \frac{Q}{t} \]

\[ I = \frac{(1.2 \, g / (51.996 \, g/mol))}{(30 \, min) \times 60 \, s/min} \]

Обчислімо це, і отримаємо силу струму, за якої виділилося 1,2 г хрому протягом 30 хв.

Будь ласка, обчисліть ці значення для точності.