Question

Під час електролітичного срібнення на тілі виділилося 112 мг срібла.Скільки часу тривав електроліз якщо він відбувається за сили струму 4А.Відповідь записати в секундах

Answer 1

Відповідь:40000с

Перепрошую за почерк.

Answer 2

Для вирішення цього завдання можна скористатися законом Фарадея, який визначає зв'язок між кількістю відірваних або осаджених молекул при електролізі та силі струму та часу.

Закон Фарадея формулюється так:

\[Q = ItN \]

де: - \(Q\) - кількість електричного заряду, відділених під час електролізу (в кулонах), - \(I\) - сила струму (в амперах), - \(t\) - час електролізу (в секундах), - \(N\) - кількість еквівалентів речовини, що осаджується чи розщеплюється.

Знаючи, що під час електролізу виділилося 112 мг срібла, можемо використати масу та молекулярну масу срібла (\(Ag\)) для визначення кількості молекул:

\[ N = \frac{\text{Маса}}{\text{Молекулярна маса}} \]

Молекулярна маса срібла (\(Ag\)) приблизно дорівнює 107.87 г/моль.

\[ N = \frac{0.112\, \text{г}}{107.87\, \text{г/моль}} \]

Розрахуємо кількість молекул, а потім використаємо це значення у рівнянні Фарадея:

\[ Q = ItN \]

Спочатку знайдемо \(N\):

\[ N = \frac{0.112\, \text{г}}{107.87\, \text{г/моль}} \approx 0.001037 \, \text{моль} \]

Тепер використаємо рівняння Фарадея:

\[ Q = 4\, \text{А} \cdot t \cdot 0.001037\, \text{моль} \]

Знаючи, що \(Q\) рівне кількість кулонів, та приймаючи, що заряд одного молекули елементарного срібла дорівнює \(1.602 \times 10^{-19}\) Кл, ми можемо розрахувати час (\(t\)):

\[ t = \frac{Q}{4\, \text{А} \cdot 0.001037\, \text{моль}} \]

\[ t \approx \frac{Q}{0.004148\, \text{Кл}} \]

Тепер можемо вставити значення \(Q = 0.004148\, \text{Кл}\) та розрахувати \(t\).

Отже, час електролізу дорівнює приблизно:

\[ t \approx \frac{0.004148\, \text{Кл}}{4\, \text{А}} \]

\[ t \approx 0.001037 \, \text{с} \]

Отже, електроліз тривав приблизно 0.001037 секунди.