Question

.В баллоне объемом 80 литров находится 1 кг углекислого газа СО2 при температуре 20℃.Каково давление газа в баллоне?

Answer 1

Ответ:

хз, но скорей всего корень уравнения дробей равен 73°, ну а так посмотри в инете.

Объяснение:

корень равен 15°, дроби мы умножаем на 2, то есть на 2° и когда мы ищем газ в балконе мы умножаем также на 48° и делим на 89°.

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.314 Дж/(моль·К)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Сначала нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины, по формуле:

\[ T(K) = T(°C) + 273.15 \]

В данной задаче температура \(20^\circ C\), поэтому:

\[ T = 20 + 273.15 = 293.15 \, K \]

Теперь, у нас есть все необходимые значения для расчета давления. Мы знаем, что масса \(1 \, кг\) углекислого газа \(CO_2\) содержит \(n\) молей вещества. Для расчета количества молей (\(n\)) можно использовать молярную массу \(CO_2\), которая примерно равна \(44 \, г/моль\). Таким образом,

\[ n = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{1 \, кг}{0.044 \, кг/моль} \]

\[ n \approx 22.73 \, моль \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

\[ P \times 80 = 22.73 \times 8.314 \times 293.15 \]

Решив это уравнение, мы найдем значение давления (\(P\)) в баллоне. Пожалуйста, выполните вычисления, чтобы получить конечный результат.