Question

1. Сколько нефти нужно сжечь, чтобы нагреть керосин массой 5 кг от 30℃ до 65℃. Вся энергия при сгорании идёт на нагревание. 2. На сколько градусов измениться температура спирта(первоначально 0℃), если известно что спирт нагревали за счёт сгорания природного газа массой 20 г. Масса спирта 10кг Срочноооо!!!! Даю 100 баллов

Answer 1

Ответ: на счет 2 задачи неуверенна

Объяснение:

Answer 2

1. Для решения первой задачи, мы можем использовать уравнение теплового баланса. Вся энергия, полученная от сгорания нефти, будет использоваться для нагрева керосина. Уравнение для теплового баланса выглядит следующим образом:

Q = m * c * ΔT

Где: Q - тепловая энергия m - масса вещества (в данном случае, масса керосина) c - удельная теплоемкость вещества ΔT - изменение температуры

Для начала, мы должны вычислить удельную теплоемкость керосина. Удельная теплоемкость керосина обычно составляет около 2.1 Дж/град Цельсия*грамм. В данном случае, нам дана масса керосина (5 кг), и мы хотим нагреть его с 30°C до 65°C.

ΔT = 65°C - 30°C = 35°C

Теперь мы можем использовать уравнение теплового баланса для вычисления тепловой энергии:

Q = 5000 г * 2.1 Дж/град Цельсия * 35°C = 367,500 Дж

Таким образом, для нагрева 5 кг керосина с 30°C до 65°C потребуется 367,500 Дж энергии.

2. Для второй задачи, мы можем использовать тот же принцип теплового баланса. Мы знаем, что 20 г природного газа сгорают, и всё это тепло будет использоваться для нагрева 10 кг спирта. Мы также знаем, что начальная температура спирта равна 0°C, и мы хотим найти изменение температуры ΔT.

Мы можем использовать удельную теплоемкость спирта, которая обычно составляет около 2.5 Дж/град Цельсия*грамм. Теперь мы можем использовать уравнение теплового баланса:

Q = m * c * ΔT

Где: Q - тепловая энергия (20 г природного газа) m - масса вещества (10 кг спирта) c - удельная теплоемкость вещества ΔT - изменение температуры

Первое, переведем массу природного газа в граммы:

20 г * 1000 = 20,000 г

Теперь можем вычислить изменение температуры:

20,000 г * 2.5 Дж/град Цельсия * ΔT = 10,000 г * ΔT

ΔT = 20,000 Дж / (10,000 г * 2.5 Дж/град Цельсия) = 20,000 Дж / 25,000 Дж/град Цельсия = 0.8°C

Итак, изменение температуры спирта будет равно 0.8°C.