Question

Кусок льда массой 8 кг, имеет температуру –30 °С. Что произойдет с этим куском, если ему передать 336 кДж теплоты, теплоемкость льда 2100 Дж/кг*°С​

Answer 1

Чтобы определить, что произойдет с куском льда после передачи ему 336 кДж теплоты, мы можем использовать уравнение теплового баланса:

\[ Q = mc\Delta T, \]

где: - \( Q \) - переданная теплота, - \( m \) - масса вещества, - \( c \) - удельная теплоемкость вещества, - \( \Delta T \) - изменение температуры.

Для этого случая у нас есть лед с массой \( m = 8 \, \text{кг} \), начальной температурой \( T_i = -30 \, ^\circ \text{C} \), теплоемкостью \( c = 2100 \, \text{Дж/кг}^\circ \text{C} \), и переданной теплотой \( Q = 336 \, \text{кДж} \).

Мы хотим определить изменение температуры (\( \Delta T \)). В начале у нас лед с температурой -30 °C, и мы передаем ему теплоту, чтобы увеличить его температуру.

\[ Q = mc\Delta T \]

\[ \Delta T = \frac{Q}{mc} \]

\[ \Delta T = \frac{336 \, \text{кДж}}{(8 \, \text{кг})(2100 \, \text{Дж/кг}^\circ \text{C})} \]

Выполняя расчет, мы получаем значение для \( \Delta T \). После этого мы можем добавить \( \Delta T \) к начальной температуре для определения конечной температуры.

\[ T_f = T_i + \Delta T \]

Полученное значение \( T_f \) будет конечной температурой куска льда после передачи ему теплоты.