Question

2. Идеальный газ имеет температуру 67°С и объём 25 л. При постоянном давлении, насколько нужно охладить газ, чтобы его объем стал равен 10 л? СРОЧНО ДАМ 50 БАЛОВ

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи можно использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает зависимость объема газа от его температуры при постоянном давлении. Формула этого закона имеет вид:

$\frac{V_1}{T_1} =\frac{V_2}{T_2}$ где V1​ и T1​ — объем и температура газа в начальном состоянии, а V2​ и T2​ — объем и температура газа в конечном состоянии

. Температуры в этой формуле должны быть выражены в кельвинах, поэтому нужно перевести градусы Цельсия в кельвины, добавив 273. Тогда получим: $\frac{25}{67+273} = \frac{10}{T_2}$

Отсюда можно найти T2​  $T_2=\frac{10(67+273)}{25} =136 K$

Это температура в кельвинах, чтобы получить температуру в градусах Цельсия, нужно вычесть 273. Тогда получим: $t_2=T_2-273= -136$

Ответ: чтобы объем газа уменьшился с 25 л до 10 л при постоянном давлении, нужно охладить его до -136°С.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем и давление идеального газа обратно пропорциональны.

Математически, закон Бойля-Мариотта можно записать как:

\[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]

где \(P_1\) и \(V_1\) - начальное давление и объем газа, \(P_2\) и \(V_2\) - конечное давление и объем газа.

В данной задаче температура газа постоянна, поэтому мы можем записать:

\[V_1 = 25\ л, \quad V_2 = 10\ л\]

Теперь мы можем выразить начальное давление \(P_1\) через начальный объем:

\[P_1 = \frac{P_2 \cdot V_2}{V_1}\]

Так как давление постоянно, то у нас \(P_1 = P_2\), и мы можем упростить формулу:

\[P_1 = \frac{V_2}{V_1} \cdot P_2\]

Теперь мы можем ввести температуру. Она не влияет на отношение объемов и давлений при постоянной температуре.

Таким образом, для нахождения изменения объема (\(\Delta V\)), необходимого для достижения конечного объема \(V_2\), мы можем использовать следующую формулу:

\[\Delta V = V_1 - V_2\]

Теперь мы можем подставить известные значения:

\[\Delta V = 25\ л - 10\ л = 15\ л\]

Таким образом, чтобы уменьшить объем газа до 10 л при постоянной температуре и давлении, необходимо охладить газ на 15 л.

Надеюсь, это поможет вам решить задачу.