Question

Определите объем 32 г кислорода при температуре 100 к и давлении 83 кпа

Answer 1

Вот ответ, разбирайся

Answer 2

Решение через уравнение менделеева -клайпейрона
только нужно найти молярную массу кислорода которая будет равна 2*16=32 кг/моль

Answer 3

Для определения объема 32 г кислорода при температуре 100 K и давлении 83 кПа мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - P - давление (в Паскалях) - V - объем (в м³) - n - количество вещества (в молях) - R - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)) - T - температура (в Кельвинах)

Для того чтобы использовать это уравнение, нам нужно сначала определить количество вещества кислорода, затем мы сможем найти объем.

Определение количества вещества

Мы можем использовать формулу для нахождения количества вещества:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - m - масса вещества (в килограммах) - M - молярная масса вещества (в кг/моль)

Молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

\[ n = \frac{32 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

Расчет объема

Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем рассчитать объем, используя уравнение состояния идеального газа:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставим значения: \[ V = \frac{(1 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \times 100 \, \text{K})}{83 \, \text{кПа}} \]

\[ V = \frac{831.4}{83} \, \text{м³} = 10 \, \text{м³} \]

Таким образом, при температуре 100 K и давлении 83 кПа объем 32 г кислорода составляет 10 м³.