Question

Найти давление кислорода, находящегося в баллоне объёмом 100 литров и имеющего массу 100 грамм, при температуре 27oC.​

Answer 1

Ответ:

переведём все величины в единицы системы СИ. Объём баллона V = 0,1 м3. Масса газа m = 0,1 кг. Температура газа по абсолютной шкале T = 273 + 27 = 300 К.

По закону Менделеева - Клапейрона:

p·V = ν·R·T.

Здесь ν = m / μ — количество вещества газа; μ = 0,032 кг/моль — молярная масса кислорода; R = 8,31 Дж/(кг·К) — универсальная газовая постоянная.

Исходя из сказанного, получим

p = m·R·T/(μ·V) =0,1кг·8,31Дж/кг·К ·300К/(0,032кг/моль · 0,1м3) = 77906,25 Па.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала, мы должны привести температуру в градусах Цельсия к Кельвинам. Формула для этого преобразования:

Т(K) = T(°C) + 273.15

T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15K

Также, нам необходимо найти количество вещества кислорода в молях. Для этого мы можем использовать молярную массу кислорода (32 г/моль) и массу кислорода в граммах (100 г) по формуле:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n = 100 г / 32 г/моль = 3.125 моль

Теперь мы можем найти давление кислорода, используя уравнение состояния идеального газа:

P * 100 л = 3.125 моль * 0.0821 атм * л / (моль * К) * 300.15 K

P * 100 л = 7.698 атм * л

P = 7.698 атм

Таким образом, давление кислорода в баллоне объемом 100 л при температуре 27°C составляет 7.698 атм.