Question

9. Масса m = 12 г газа занимает объем V = 4 л при температуре t1= 7 °С. После нагревания газа при постоянном давлении его плотность стала равной ρ = 0,6 кг/м3.До какой температуры t2 нагрели газ?

Answer 1

m = 12 g = 12 * $10^{-3}$ kg

Клапейрона-Менделеева уравнение

pV=mRT/u

T2 = p1 * V2 * u / (m * R)

p1 = m / (V1 * u) * RT1 ⇒

T2 = p1 * V2 *u / (m * R) = m * T1 / (V1 * po) = 0.012 * 7 / ( 0.004 * 0.6 ) = 35

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление, - V - объем, - n - количество вещества в молях, - R - универсальная газовая постоянная, - T - температура в кельвинах.

В данном случае, мы знаем, что газ занимает объем V и имеет массу m. Мы можем выразить количество вещества n через уравнение:

n = m / M

где M - молярная масса газа. Так как масса газа задана в граммах, а объем в литрах, то молярная масса должна быть в кг/л. В данном случае, мы не знаем молярную массу газа, поэтому не можем вычислить количество вещества n.

Однако, мы знаем, что плотность газа после нагревания равна ρ = 0,6 кг/м3. Плотность газа определяется как масса вещества, занимаемая газом, деленная на объем, который занимает газ. То есть, плотность равна nRT/V. Подставляя известные значения, получаем:

0,6 = nRT / V

Из этого уравнения можно выразить температуру T2 через уравнение состояния идеального газа:

T2 = (nRT2) / (PV)

Однако, без знания молярной массы газа и давления P, мы не можем вычислить температуру T2. К сожалению, без дополнительной информации невозможно дать точное решение этой задачи.