Question

в баллоне находится газ при температуре 17°С. Какое давление установится в баллоне при выпускание 0,4 части г если при этом температура газа понижается на 10°С? ​

Answer 1

Всё решение на фото. Вам остаётся списать и всё.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Шарля для идеальных газов. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

\[ P_1 V_1 / T_1 = P_2 V_2 / T_2 \]

где \(P_1\), \(V_1\), и \(T_1\) - начальное давление, объем и температура газа соответственно, а \(P_2\), \(V_2\), и \(T_2\) - конечное давление, объем и температура газа соответственно.

Также, по закону Шарля, объем и температура газа пропорциональны друг другу при постоянном давлении. Мы можем использовать этот закон для определения изменения объема газа при изменении температуры.

Пусть \(P_0\), \(V_0\), и \(T_0\) - начальное давление, объем и температура газа соответственно, и \(P_1\), \(V_1\), и \(T_1\) - конечное давление, объем и температура газа соответственно. Тогда:

\[ V_1 / T_1 = V_0 / T_0 \]

Из условия задачи известно, что начальная температура \(T_0\) равна 17°C, а конечная температура \(T_1\) равна \(17 - 10 = 7°C\).

Теперь мы можем записать выражение для изменения объема при изменении температуры:

\[ V_1 / 7 = V_0 / 17 \]

Отсюда получаем \(V_1 = \frac{7}{17} V_0\).

Теперь мы можем подставить это значение в уравнение Бойля-Мариотта:

\[ P_1 \cdot \frac{7}{17} V_0 = P_2 \cdot V_0 \cdot \frac{7}{17} / 10 \]

Упростим это уравнение, деля обе стороны на \(V_0\) и умножая на 10:

\[ P_1 \cdot \frac{7}{17} = P_2 \cdot \frac{7}{17} / 10 \]

Теперь мы можем решить это уравнение относительно \(P_2\):

\[ P_2 = P_1 \cdot 10 \]

Таким образом, давление в баллоне при изменении температуры уменьшится в 10 раз. Если начальное давление \(P_1\) было, например, 100 кПа, то конечное давление \(P_2\) будет 10 кПа.