Question

1. Давление газа в закрытом сосуде при температуре 27 °С составляет 900 кПа. Каким будет давление газа при при нагревании до 227 °С?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ответ Па=1.5МПа

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает зависимость между давлением и температурой идеального газа при постоянном объеме. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 / T1 = P2 / T2,

где P1 - начальное давление (в кПа), T1 - начальная температура (в Кельвинах), P2 - конечное давление (в кПа), T2 - конечная температура (в Кельвинах).

Для решения задачи, нам нужно преобразовать температуры из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого добавим 273.15 к начальной и конечной температурам:

T1 = 27 °C + 273.15 = 300.15 K, T2 = 227 °C + 273.15 = 500.15 K.

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта:

P1 / 300.15 K = P2 / 500.15 K.

Мы знаем, что начальное давление P1 равно 900 кПа. Теперь мы можем найти P2, конечное давление:

900 кПа / 300.15 K = P2 / 500.15 K.

Теперь давление P2:

P2 = (900 кПа * 500.15 K) / 300.15 K ≈ 1501.75 кПа.

Таким образом, при нагревании газа до 227 °C (или 500.15 K), давление газа в закрытом сосуде составит примерно 1501.75 кПа.