Question

В баллоне объёмом 8,31 л. при температуре 100°С находится газ 7 г. Какова молярная газа,если его давление 100 кПа?​

Answer 1

Ответ:

26 г/моль

Объяснение:

V=8.31*10^-3 м³   T=373 K    m=7*10^-3 кг    p=10^5 Па    M=?

===

p*V=(m/M)*R*T

M=m*R*T/(p*V)=7*10^-3*8.31*373/(10^5*8.31*10^-3)≈0.026 кг/моль

=============================

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где P - давление газа (в данном случае 100 кПа), V - объём газа (8,31 л), n - количество вещества газа в молях (неизвестная величина), R - универсальная газовая постоянная (0,08206 л·атм/моль·К), T - температура газа в кельвинах.

Так как дана температура в градусах Цельсия, то ее необходимо перевести в кельвины. Для этого используется следующая формула:

T (в К) = T (в °C) + 273,15

T = 100 °C + 273,15 = 373,15 К

Далее подставляем известные значения в уравнение и находим неизвестную величину n:

(100 кПа) * (8,31 л) = n * (0,08206 л·атм/моль·К) * (373,15 К)

831 л·кПа = n * 30,6 л·атм

n = (831 л·кПа) / (30,6 л·атм)

n ≈ 27 моль

Таким образом, молярная масса газа составляет примерно 27 моль.