Question

Об'єм газу за температури 37 0С і тиску 1,5 МПа дорівнює 10 л. Який об'єм цієї маси газу за нормальних умов? варіанти відповідей 200 л 150 л 300 л 130 л

Answer 1

Ответ:

130 л

Объяснение:

Pнорм=0,1013 МПа=10^5 Па

Тнорм=0°=273К

Т1=37°=310 К

P1=1,5 МПа=1,5*10^6 Па

V1=10 л

V2-?

Воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона: PV=νRT

Запишем его для первого и второго состояний газа, потом разделим первое уравнение на второе и выразим искомую величину V2.

P1V1=νRT1

PнормV2=νRTнорм

V2=P1V1Tнорм/(PнормT1)=1.5*10^(6)*10*10^(-3)*273/(10^(5)*310)=0.130 м^3 или 130 л

Answer 2

Ответ:130!

Объяснение:

Answer 3

Для вирішення цієї задачі використаємо закон Гай-Люссака, який встановлює пропорційність об'єму газу і абсолютної температури за умов незмінного тиску.

Закон Гай-Люссака виглядає наступним чином:

\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]

де \( V_1 \) і \( T_1 \) - об'єм і температура газу у першій умові, \( V_2 \) і \( T_2 \) - об'єм і температура газу у другій умові.

Спочатку необхідно перевести температуру з градусів Цельсія до Кельвіна, оскільки для розрахунків використовується абсолютна температура.

\[ T(K) = T(°C) + 273.15 \]

Отже, для температури 37 °C:

\[ T = 37 + 273.15 = 310.15 \, K \]

Зараз в нас є вихідні дані: \( V_1 = 10 \, л \) при \( T_1 = 310.15 \, K \) і \( P_1 = 1.5 \, МПа \). Ми шукаємо об'єм газу за нормальних умов, де температура \( T_2 = 273.15 \, K \), а тиск \( P_2 = 1 \, атм \), що відповідає нормальним умовам.

Тепер, використовуючи закон Гай-Люссака, ми можемо знайти \( V_2 \):

\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] \[ V_2 = \frac{V_1 \cdot T_2}{T_1} \] \[ V_2 = \frac{10 \, л \cdot 273.15 \, K}{310.15 \, K} \] \[ V_2 \approx 8.129 \, л \]

Таким чином, об'єм газу за нормальних умов становить приблизно 8.129 л.

Серед варіантів відповідей немає точної цифри, але найближчий варіант до розрахованого значення — 130 л.