Question

1 кг сернистого газа SO2 при температуре 300к занимает объем 1м3. каково давление газа?

Answer 1

Дано:

m = 1 кг

M = 64·10⁻³ кг/моль - молярная масса сернистого газа SO₂

T = 300 K

V = 1 м³

____________

p - ?

Из уравнения Клапейрона-Менделеева

p·V = m·R·T / M

находим давление газа:

p= m·R·T / ( M·V)

p = 1·8,31·300 / (64·10⁻³·1) ≈ 39 000 Па

Answer 2

Для решения задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Нам дан объем газа V = 1 м³ и температура T = 300 К.

Молярная масса сернистого газа SO2 равна 64 г/моль, так как молярная масса серы равна 32 г/моль, а у одного мола SO2 содержится 2 моля свободного кислорода массой 16 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества газа n, разделив массу газа на его молярную массу:

n = m/M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Пусть m = 1 кг. Тогда n = 1 кг / 64 г/моль = 15.625 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения давления газа:

P = nRT/V,

где R - универсальная газовая постоянная. Значение R можно найти в удобных единицах, например, в Дж/(моль·К) или Па·м³/(моль·К).

Давление газа P будет зависеть от выбранной системы единиц. Например, если мы используем Па (паскали), то значение универсальной газовой постоянной R = 8.314 Па·м³/(моль·К).

Подставим значения и рассчитаем давление газа:

P = (15.625 моль)(8.314 Па·м³/(моль·К))(300 К) / 1 м³ = 37843 Па,

так как объем газа задан в метрах кубических.

Таким образом, давление сернистого газа SO2 при температуре 300 К и объеме 1 м³ составляет 37843 Па.