Question

В сосуде объёмом 0,5 л находится идеальный газ при давлении 100 кПа и температуре 27 градусов Цельсия если температура газа не изменилось давление уменьшилось в 2 раза то из сосуда вышло число молекул равное? ....

Answer 1

Ответ:

V=0.5*10^-3 м³ p=10^5 Па T=300 K n=2 ΔN=?

===

N1=p*V/(k*T)

N2=(p/n)*V/(k*T)

ΔN=N1-N2=0.5*p*V/(k*T)=0.2*10^5*0.5*10^-3/(1.38*10^-23*300)≈6*10^21 шт

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться законом Идеального газа, который гласит:

P * V = n * R * T,

где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Изначально дано, что P = 100 кПа, V = 0.5 л, T = 27 градусов Цельсия, и мы хотим найти количество молекул газа n.

Для начала, необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в абсолютную шкалу Кельвина. Для этого, мы добавим 273 к значению температуры:

T = 27 + 273 = 300 К.

Теперь, мы можем переписать уравнение закона Идеального газа, используя известные значения:

100 кПа * 0.5 л = n * R * 300 К.

Сократим единицы измерения:

100 * 0.5 = n * R * 300.

50 = 300nR.

Далее, из условия задачи известно, что давление уменьшилось в 2 раза, что значит новое давление равно половине изначального:

P' = 100 кПа / 2 = 50 кПа.

Таким образом, новое значение давления равно 50 кПа.

Используя новое значение давления и изначальную температуру, мы можем найти новое значение количества молекул газа n':

50 кПа * 0.5 л = n' * R * 300 К.

25 = 300nR.

Мы хотим найти количество молекул газа, которое вышло из сосуда. Количество молекул газа, которое вышло из сосуда, найдем разностью между изначальным количеством молекул газа и новым:

n'' = n - n'.

Таким образом, ответ на задачу - количество молекул газа, которое вышло из сосуда, равно n'' = n - n', где n = 50 / (300 * R) и n' = 25 / (300 * R).