Question

при какой силе тока на электроде в течении 2 часов при никелировании выделится 100 г никеля? электрохимический эквивалент никеля равен 3*10^-7 кг/кл

Answer 1

Дано:
t=2ч=7200с
k=3·10⁻⁷кг/Кл
m=100г=0,1кг
Найти:
I=?
Решение:
Закон Фарадея
m=kIΔt
I = m/kΔt
I = 0,1кг / (3·10⁻⁷кг/Кл×7200с) =46А
Ответ:46А

Answer 2

Это можно рассчитать с использованием закона Фарадея, который связывает количество вещества, выделяющегося на электроде, с силой тока и временем.

Формула для вычисления количества вещества (m) на электроде:

\[m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F},\]

где: - \(m\) - масса вещества (в данном случае никеля), - \(Q\) - заряд (в данном случае прошедший через электрод ток), - \(M\) - молекулярная масса вещества, - \(n\) - количество электронов, необходимых для реакции, - \(F\) - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль).

Сначала найдем количество молекул никеля (N) в 100 г:

\[N = \frac{m}{M},\]

где \(M\) для никеля примерно равно 58,69 г/моль.

Теперь найдем количество кулонов (Q), используя электрохимический эквивалент никеля:

\[Q = n \cdot F \cdot N,\]

где \(n\) для никеля равно 2 (поскольку каждый атом никеля теряет два электрона).

Теперь мы можем подставить \(Q\) в первую формулу и решить относительно силы тока (\(I\)):

\[I = \frac{Q}{t},\]

где \(t\) - время в секундах (в данном случае 2 часа).

Это даст вам силу тока, необходимую для выделения 100 г никеля на электроде в течение 2 часов.