Question

Какое количество теплоты требуется нагревания 800г воды от температуры 25°C до температуры 58°C?​

Answer 1

Если решат по современным учебникам то (58-25)*4200*0,8=110880 Дж

В действительности удельная теплоемкость достигает 4200 Дж/(кг·град) при температуре более 83°C при 25°C она равна 4179 Дж/(кг·град)... а при 60°C уже 4182 Дж/(кг·град) т.е. теплоемкость растет с ростом температуры... С учетом этого затраты на нагрев будут примерно равны 110537 Дж что немного меньше если в условии использовать теплоемкость принятую в 4200 Дж/(кг·град)... (хотя у вас возможно и другая цифра. И это мы еще давление не трогали... к примеру при 0,1 бар и температуре 50°С вода уже выкипает и пар имеет теплоемкость 1929 Дж/(кг·град)... которая до 100 изменяется уже менее значительно и в другую сторону... 1910 Дж/(кг·град)... т.е. здесь уже совсем другие результаты)...

Answer 2

Для расчета количества теплоты, необходимого для нагревания 800 г воды от температуры 25°C до температуры 58°C, мы можем использовать формулу:

Q = m * c * ΔT

где: - Q - количество теплоты (в джоулях) - m - масса вещества (в граммах) - c - удельная теплоемкость вещества (в джоулях на грамм на градус Цельсия) - ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия)

Для воды удельная теплоемкость составляет около 4,18 Дж/г°C Подставим значения в формулу:

Q = 800 г * 4,18 Дж/г°C * (58°C - 25°C)

Выполним вычисления:

Q = 800 г * 4,18 Дж/г°C * 33°C

Q ≈ 110,16 кДж

Таким образом, для нагревания 800 г воды от температуры 25°C до температуры 58°C потребуется около 110,16 кДж теплоты.

Источник: