Question

ДАЮ 40 БАЛІВ ЗА РОЗВ'ЯЗУВАННЯ У ЗОШИТІ 3. Скільки часу потрібно витратити на хромування деталі з виділенням на ній 3,4 г хрому, при наявності джерела струму, яке може видавати струм не більше 6 А. Електрохімічний еквівалент хрому складає 0,18-106 кг/Кл.​

Answer 1

Ответ:

3,14 * 10^3 секунд

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку часу, необхідного для хромування деталі, використовується формула: t = m / (I * n * F) де: t - час хромування (у секундах) m - маса хрому, яка виділиться на деталі (у грамах) I - сила струму (у амперах) n - кількість електронів, необхідних для перетворення одного моля хрому F - фарадай (96 485 Кл/моль) Спочатку переведемо масу хрому з грамів до кілограмів: 3,4 г = 0,0034 кг. Електрохімічний еквівалент хрому становить 0,18 * 10^(-6) кг/Кл. Тепер можемо підставити дані в формулу: t = 0,0034 / (6 * 0,18 * 10^(-6) * 96 485) Розрахунок: t = 0,0034 / (6 * 0,18 * 10^(-6) * 96 485) t ≈ 0,0034 / (103 872 * 10^(-6)) t ≈ 0,0034 / 103,872 t ≈ 0,0000327 с Отже, час, необхідний для хромування деталі з виділенням на ній 3,4 г хрому при наявності джерела струму, яке може видавати струм не більше 6 А, складає приблизно 0,0000327 секунди.