Question

ДАЮ 40 БАЛІВ ЗА РОЗВ'ЯЗУВАННЯ У ЗОШИТІ!! 3. Скільки часу потрібно витратити на хромування деталі з виділенням на ній 3,4 г хрому, при наявності джерела струму, яке може видавати струм не більше 6 А. Електрохімічний еквівалент хрому складає 0,18-106 кг/Кл.​

Answer 1

Ответ:

52,5 xв

Объяснение:

m=3,4 г хрому;

I=6 А;

k=0,18*10⁻⁶ кг/Кл;

t    ?     t=m/(k*I)=0,0034/(0,18*10⁻⁶*6)=3150 c=52,5 xв

Answer 2

Для розрахунку часу, необхідного для хромування деталі, використаємо другий закон Фарадея для електрохімічних реакцій:

m = (Q * M) / (n * F),

де: m - маса хрому, яку треба виділити (3,4 г), Q - заряд, який проходить через електроліт (в Кулонах, Кл), M - молекулярна маса хрому (51,996 г/моль), n - кількість молів хрому, яку треба виділити (m / M), F - число Фарадея (96 485 Кл/моль - це константа).

Знаючи, що джерело струму може видавати струм не більше 6 А, ми можемо розрахувати, який заряд пройде через електроліт:

Q = I * t,

де: I - сила струму (6 А), t - час (в секундах), який потрібно розрахувати.

Тепер ми можемо підставити значення Q в перше рівняння:

3,4 г = (6 A * t * 51,996 г/моль) / (n * 96 485 Кл/моль).

Ми також знаємо, що електрохімічний еквівалент хрому складає 0,18 * 10^(-6) кг/Кл, отже n = m / (0,18 * 10^(-6) кг/Кл).

Підставимо n у рівняння:

3,4 г = (6 A * t * 51,996 г/моль) / ((3,4 г / (0,18 * 10^(-6) кг/Кл)) * 96 485 Кл/моль).

Зараз ми можемо розрахувати час (t):

t = (3,4 г * 96 485 Кл/моль) / (6 A * 51,996 г/моль * (3,4 г / (0,18 * 10^(-6) кг/Кл))).

Розрахунок дає:

t ≈ 74,76 секунд.

Отже, час, необхідний для хромування деталі з виділенням на ній 3,4 г хрому при струмі не більше 6 А, становить приблизно 74,76 секунд.