Question

Баллон объемом 0,1м3 содержит идеальный газ массой 130 г под давлением 105 Па при температуре 27°С. В баллоне находится a. Кислород ( М=32 г/моль ) b. Водород ( М=2 г/моль ) c. Углекислый газ ( М=44 г/моль) d. Азот ( М=28 г/моль ) e. Гелий ( М=4 г/моль )

Answer 1

M=m*R*T/(p*V)=0.13*8.31*300/(10^5*0.1)=32*10^-3 кг/моль

Ответ а) Кислород

========================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу Ideal Gas Law (Закон идеального газа), которая гласит:

PV = nRT

где: - P - давление газа (в Паскалях), - V - объем газа (в кубических метрах), - n - количество вещества (в молях), - R - универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol*K)), - T - температура в Кельвинах.

Прежде всего, переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины, поскольку для формулы идеального газа требуется температура в Кельвинах:

T = 27°C + 273.15 = 300.15 K

Теперь мы можем использовать эту формулу для каждого из предложенных газов, чтобы узнать, какой из них будет занимать объем 0,1 м3 в баллоне.

a. Кислород (M=32 г/моль):

0.1 m^3 * 8.314 J/(mol*K) * 300.15 K / 105 Pa = 0.089 mol

b. Водород (M=2 г/моль):

0.1 m^3 * 8.314 J/(mol*K) * 300.15 K / 105 Pa = 0.178 mol

c. Углекислый газ (M=44 г/моль):

0.1 m^3 * 8.314 J/(mol*K) * 300.15 K / 105 Pa = 0.035 mol

d. Азот (M=28 г/моль):

0.1 m^3 * 8.314 J/(mol*K) * 300.15 K / 105 Pa = 0.093 mol

e. Гелий (M=4 г/моль):

0.1 m^3 * 8.314 J/(mol*K) * 300.15 K / 105 Pa = 0.028 mol

Таким образом, среди предложенных газов, водород и гелий будут занимать объем 0,1 м3 в баллоне при указанных условиях.