Question

Десять молей идеального газа изобарический нагрели на 50°C.Какая работа была при этом совершена? A=1,5vrT=50*10*8*1.5=6000 ( дали вот такой ответ, но с округлением) получается ответ 6,3 ·10*3 Дж Прошу, объясните решение, откуда мы взяли 1.5, 8 и снова 1.5, прошу

Answer 1

Дано:

ν = 10 моль

Δt = ΔT = 10 K

______

A - ?

Работа при изобарическом процессе:

A = υ*R*ΔT = 10*8,31*50 ≈ 4 160 Дж  или  4,16*10³ Дж

Пояснения:

1)

Не 8, а значение универсальной газовой постоянной

R = 8,31 Дж / (К*моль)

2)

В формуле нет коэффициента 1,5

Он появится при расчете не работы, а изменения внутренней энергии:

ΔU = (i/2)*υ*R*ΔT.

Здесь i - число степеней свободы.

Для идеального газа i = 3, тогда (i/2) = (3/2) = 1,5

Тогда:

ΔU = (i/2)*υ*R*ΔT = 1,5*10*8,31*50 ≈ 6 200 Дж или 6,2*10³ Дж

ИТАК:

Мы выяснили, что Вам дали формулу для вычисления изменения внутренней энергии вместо формулы работы... Увы...

Answer 2

A=p∆V=νR∆T = 10•8,3•50=83•50=4150 Дж=4,15 кДж

Я думаю так.

Answer 3

Для вычисления работы, совершенной при изобарическом нагреве идеального газа, можно использовать следующую формулу:

$W = n \cdot R \cdot \Delta T$

где:

• $W$ - работа, совершенная над газом.
• $n$ - количество молей газа.
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$, но для удобства вычислений часто округляют до 8 Дж/(моль·К)).
• $\Delta T$ - изменение температуры в Кельвинах.

В вашем случае, у вас есть 10 молей идеального газа, и температура увеличилась на 50°C. Сначала преобразуем изменение температуры в Кельвины:

$\Delta T = 50°C = 50 + 273.15 \, K = 323.15 \, K$

Теперь мы можем использовать формулу, чтобы вычислить работу:

$W = 10 \, \text{моль} \cdot 8 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot 323.15 \, \text{K} = 258520 \, \text{Дж}$

Итак, работа, совершенная при изобарическом нагреве 10 молей идеального газа на 50°C, составляет 258520 Дж (или 2.5852 * 10^5 Дж без округления). Возможно, в вашем ответе была допущена ошибка округления, и правильный ответ - 2.5852 * 10^5 Дж.