Question

Доброго времени суток Нужна помощь с вот этим заданием: "Через воду пропускают электрический ток.В течение 1 часа получено 0,5 л кислорода под давлением 1,33*10⁵ Па. Определите температуру выделившегося кислорода,если сила тока 2,6 А. Электрохимический эквивалент кислорода 8,29 * 10⁻⁸ кг/Кл."

Answer 1

Масса кислорода по закону Фарадея m = kJt . m = 8.29 *10^-8 *2.6 * 3600 = 776*10^-6 кг P*V = m/Mr * RT- закон Менделеева-Клапейрона T = P*V *Mr / m*R. где Mr/O2/ = 32 *10^-3 кг/моль R = 8.31Дж/(моль*K)  

T = 133*10^3 *0.5*10^-3 * 32*10-3/ 776*10^-6 * 8.31 = 330 oK t = 330 - 273 = 57 oC

Лови ответ на задание!)

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать закон Фарадея, который связывает количество выделившегося вещества в электролизе с количеством прошедшего через него заряда. Формула закона Фарадея выглядит следующим образом:

n = Q / (z * F)

где: n - количество вещества (в данном случае, кислорода) в молях, Q - количество прошедшего заряда в кулонах, z - количество электронов, необходимых для образования одного молекулы вещества (для кислорода это 4 электрона), F - постоянная Фарадея, примерно равная 96485 Кл/моль.

Сначала найдем количество прошедшего заряда:

Q = I * t

где: Q - количество заряда в кулонах, I - сила тока в амперах (2,6 А в данном случае), t - время в секундах (1 час = 3600 секунд).

Подставим значения:

Q = 2,6 А * 3600 сек = 9360 Кл

Теперь мы можем использовать закон Фарадея для нахождения количества молей кислорода:

n = 9360 Кл / (4 * 96485 Кл/моль) ≈ 0,061 моль

Теперь мы знаем количество молей кислорода, и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру:

PV = nRT

где: P - давление в паскалях (1,33 * 10⁵ Па), V - объем в м³ (0,5 л = 0,0005 м³), n - количество молей (0,061 моль), R - универсальная газовая постоянная (примерно равна 8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (которую мы и хотим найти).

Решим уравнение для T:

T = (P * V) / (n * R)

Подставим значения:

T = (1,33 * 10⁵ Па * 0,0005 м³) / (0,061 моль * 8,314 Дж/(моль·К)) ≈ 1015,55 К

Таким образом, температура выделившегося кислорода при силе тока 2,6 А составляет примерно 1015,55 Кельвинов.