Question

1. Определите электрохимический эквивалент хрома, если при хромировании детали за 8 мин электролиза при силе тока 0, 11кА она покрылась слоем хрома, масса которого 11г.

Answer 1

m = kIt

=>   k = m / It

m = 0,011 кг

I = 110 А

t = 480 с

k = (0,011 кг) / (110 А * 480 с) ≈ 0,2 * 10^-6 кг / Кл = 0,2 мкг / Кл

Answer 2

Электрохимический эквивалент (Е.х.э.) вещества определяется как масса вещества, осаждаемого или растворяющегося на электроде за 1 секунду при силе тока 1 ампер. Формула для расчета электрохимического эквивалента:

$E.h.e. = \frac{m}{I \cdot t}$

Где: $E.h.e.$ - электрохимический эквивалент (г/Кл) $m$ - масса вещества (г) $I$ - сила тока (Ампер) $t$ - время электролиза (секунды)

В вашем случае, масса хрома, осажденного на детали, составляет 11 граммов, время электролиза составляет 8 минут (или 480 секунд), а сила тока равна 0,11 кА (или 110 мА).

$E.h.e. = \frac{11\, \text{г}}{0,11\, \text{кА} \times 480\, \text{сек}} = \frac{11\, \text{г}}{0,0528\, \text{Кл}} \approx 208,33\, \text{г/Кл}$

Таким образом, электрохимический эквивалент хрома составляет приблизительно $208,33\, \text{г/Кл}$.