Question

Два моля идеального газа занимают объём 1 л определите давление газа если его температура 227

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

ν = 2 моль

V = 1 л = 0,001  м³

t = 227°C  ;      T = 273+227 = 500 К

_________________

p - ?

Из закона Клапейрона-Менделеева:

p·V = ν·R·T

p = ν·R·T / V = 2·8,31·500 / (0,001) ≈ 8,3·10⁶ Па

Answer 2

Для определения давления идеального газа можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение R = 8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура в кельвинах (K).

В данном случае, у нас есть два моля идеального газа, занимающих объем 1 литр, и температура составляет 227 K. Мы хотим найти давление газа (P).

Сначала переведем объем из литров в метры кубические (1 л = 0.001 м³):

V = 0.001 м³

Теперь, подставив известные значения в уравнение состояния идеального газа, получим:

P * V = n * R * T

P * (0.001 м³) = (2 моля) * (8.31 Дж/(моль·К)) * (227 K)

Теперь решим это уравнение для P:

P = (2 моля * 8.31 Дж/(моль·К) * 227 K) / 0.001 м³

P = 37794 Па

Таким образом, давление газа составляет примерно 37794 Па (паскаля) при данной температуре и объеме.