Question

Какая масса серебра была нанесена на заготовку если через электролит прошёл зарял 200кКл? электрохимический эквивалент серебра равен 0,68*10^(-8) кг/Кл варианты ответа а. 1,36г б. 1,36кг с. 1,36т

Answer 1

При электролизе раствора азотнокислого серебра выделилось серебро массой 9,4 г. Определите электрический заряд, прошедший через раствор. Электрохимический эквивалент серебра равен 1,12*10^(-6) кг/Кл.

Дано m=9,4*10^-3 кг    k=1,12*10^-6 кг/Кл   q- ?

по закону Фарадея   m=k*q

q=m/k=9,4*10^-3/1,12*10^-6=9400/1,12=8393 Кл

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать формулу:

$$\text{Масса металла} = \text{Электрохимический эквивалент} \times \text{Заряд, прошедший через электролит}$$

В данном случае, электрохимический эквивалент серебра составляет $0,68 \times 10^{-8} \, \text{кг/Кл}$, а заряд, прошедший через электролит, равен $200 \times 10^{3} \, \text{Кл}$.

Подставим данные в формулу:

$$\text{Масса серебра} = 0,68 \times 10^{-8} \, \text{кг/Кл} \times 200 \times 10^{3} \, \text{Кл} = 1,36 \, \text{г}$$

Ответ: а. 1,36 г.