Question

в сосуде обьёмом 83 дм3 находиться 30 г водорода при температуре 27 градусов определите его давление

Answer 1

PV=(m/M)RT

P=(m/M)(RT/V)

m=30*10в3 (кг)

М=(2*1)*10в3 (кг/моль)

R=8,31

T=27+273=300(K)

V=83*10в3(мв3) 

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала нам нужно определить количество вещества водорода, используя его молярную массу и массу, которая указана в задаче.

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

Количество вещества (n) можно рассчитать по формуле: n = m/M, где m - масса, M - молярная масса.

n = 30 г / 2 г/моль = 15 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление:

P = nRT/V.

R = 0.0821 L*атм/(моль*К) (универсальная газовая постоянная).

T = 27 + 273 = 300 K (переводим температуру в Кельвины).

V = 83 дм^3 = 83 л.

P = (15 моль * 0.0821 L*атм/(моль*К) * 300 K) / 83 л = 36.5 атм.

Таким образом, давление в сосуде с объемом 83 дм3, содержащем 30 г водорода при температуре 27 градусов, составляет примерно 36.5 атм.