Question

В стальную кастрюлю массой 1,5 кг налили 5 кг воды Какое количество теплоты необходимо, чтобы нагреть воду с 15°С до 100°С?

Answer 1

Объяснение:

Q = Q1 + Q2

Q1 = m{воды} × c{воды)× (t1-t2)

Q1 = 5 кг × 4200 Дж/кг × °С × (100°С - 15°С)

Q1 = 1 785 000 Дж ( 1 785 кДж)

Q2 = m { кастрюли } × с { стали} × ( t1 - t2 )

Q2 = 1,5 кг × 500 Дж / кг × °С × (100°С - 15°С)

Q2 = 63 750 Дж

Q = 1 785 000 + 63 750 = 1 848 750 Дж

Ответ : 1 848 750 Дж

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплопередачи:

$Q = mc\Delta T$

Где:

• $Q$ - количество теплоты (в джоулях)
• $m$ - масса вещества (в килограммах)
• $c$ - удельная теплоёмкость (в джоулях на градус Цельсия на килограмм)
• $\Delta T$ - изменение температуры (в градусах Цельсия)

В данной задаче у нас есть 5 кг воды. Удельная теплоёмкость воды $c$ равна приблизительно $4,186 \, \text{Дж/(градС)}$.

Масса воды $m = 5 \, \text{кг}$, начальная температура $T_1 = 15 \, \text{°C}$, а конечная температура $T_2 = 100 \, \text{°C}$, следовательно $\Delta T = T_2 - T_1 = 100 \, \text{°C} - 15 \, \text{°C} = 85 \, \text{°C}$.

Теперь можем подставить все значения в уравнение:

$Q = mc\Delta T$

$Q = 5 \, \text{кг} \times 4,186 \, \text{Дж/(градС)кг} \times 85 \, \text{°C}$

$Q \approx 1777,55 \, \text{кДж}$

Итак, для нагревания 5 кг воды с 15°C до 100°C необходимо приблизительно 1777,55 кДж (килоджоулей) энергии.