Question

Газ при 23 ℃ і тиску 0,7 атм займає об'єм 44 л. Який об'єм він буде займати при t = - 23℃ і тиску 550 кПа? Дам 25 балов і ето срочно​

Answer 1

Ответ:

Взаємозв'язок між тиском, об'ємом і температурою газу може бути описаний законом ідеального газу:

PV = nRT

де P-тиск, V-об'єм, n - кількість молей газу, R - газова постійна (8,31 Дж/моль*K) і T - температура в Кельвінах.

Ми можемо використовувати закон ідеального газу для розрахунку обсягу, який буде займати газ при температурі -23°C і тиску 550 кПа.

Спочатку Перетворіть температуру з градуса Цельсія в Кельвін:

-23°C + 273,15 = 250,15 K

Потім Перетворіть тиск з АТМ в кПа:

0.7 АТМ * 101.325 кпа / АТМ = 71.02 кпа

Отже, ми можемо записати закон ідеального газу у вигляді:

71,02 кПа * V = n * 8,31 Дж / моль * K * 250,15 K

Оскільки ми хочемо знайти новий обсяг, ми можемо змінити рівняння:

V = (n * 8,31 Дж/моль*K * 250,15 K) / 550 кПа = (44 Л * 71,02 кПа) / 550 кПа = 6,05 л

Отже, газ буде займати обсяг 6,05 Лат -23°C і 550 кПа.

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо використовувати закон Бойля-Маріотта та закон Гей-Люссака. Закон Бойля-Маріотта стверджує, що тиск і об'єм газу є обернено пропорційними за постійної температури:

$P_1V_1 = P_2V_2$

Де:

• $P_1$ - початковий тиск (в атмосферах)
• $V_1$ - початковий об'єм (в літрах)
• $P_2$ - кінцевий тиск (в атмосферах)
• $V_2$ - кінцевий об'єм (в літрах)

Також, для перетворення тиску з атмосфер в кПа, ми можемо використовувати наступний фактор перетворення: 1 атмосфера = 101.3 кПа.

Спочатку перетворимо дані задачі на одні одиниці вимірювання:

Початковий тиск ($P_1$) = 0.7 атмосфер = 0.7 * 101.3 кПа = 70.91 кПа Початковий об'єм ($V_1$) = 44 літри Кінцевий тиск ($P_2$) = 550 кПа Температура має бути в абсолютних одиницях, тобто в Кельвінах. Для цього додамо 273.15 до температур в градусах Цельсія:

Початкова температура ($T_1$) = 23 ℃ = (23 + 273.15) K = 296.15 K Кінцева температура ($T_2$) = -23 ℃ = (-23 + 273.15) K = 250.15 K

Тепер ми можемо використовувати закон Бойля-Маріотта:

$P_1V_1 = P_2V_2$

$70.91 \text{ кПа} * 44 \text{ л} = 550 \text{ кПа} * V_2$

Тепер ми можемо розв'язати це рівняння для $V_2$:

$V_2 = \frac{70.91 \text{ кПа} * 44 \text{ л}}{550 \text{ кПа}}$

$V_2 ≈ 5.71 \text{ л}$

Отже, при температурі -23 ℃ і тиску 550 кПа газ буде займати приблизно 5.71 літра об'єму.