Question

Помогите пожалуйста 1. Зобразіть за допомогою схеми енергетичних рівнів атома Гідрогену перехід, який відповідає випромінюванню ультрафіолетових променів. 2. За яким принципом спектральні лінії Гідрогену об’єднано в серії? 3. Які речовини дають суцільний спектр? Які — лінійчатий? 4. Чим відрізняються лінійчаті спектри різних газів і пари? 5. Чому біле світло, проходячи крізь призму, розкладається в кольоровий спектр? 6. Схарактеризуйте роль спектрального аналізу в астрономії.

Answer 1

Ответ:

Енергетичні рівні атома водню зображуються за допомогою схеми Лобачевського-Сомерфілда. Перехід, який відповідає випромінюванню ультрафіолетових променів, відбувається з рівня з енергією E2 до рівня з енергією E1. При цьому атом водню втрачає енергію, яка випромінюється у вигляді ультрафіолетового світла.

Спектральні лінії Гідрогену об'єднуються в серії за принципом Ритберга. Кожна серія відповідає переходу електрона з більш високого рівня енергії на нижчий, і всі лінії в серії мають спільний кінцевий рівень енергії.

Речовини, що мають густу пару і відсутність зони прозорості, дають суцільний спектр. Речовини, що мають розріджену пару, де відстані між молекулами досить великі, дають лінійчатий спектр.

Лінійчаті спектри різних газів і пар відрізняються числом і положенням спектральних ліній, які відповідають енергетичним переходам між електронними рівнями речовини. Такі спектри можуть використовуватися для ідентифікації речовин в лабораторних умовах або в космосі.

Біле світло складається з різних кольорів, кожен з яких має свій власний довжину хвилі і властивий спектральний склад. Коли біле світло проходить крізь призму, він розкладається на різні кольори за принципом дисперсії, залежно від довжини хвилі кожного колору.

Объяснение:

Answer 2

Звісно, допоможу вам відповісти на ці запитання:

1. Для зображення переходу в атомі водню, який відповідає випромінюванню ультрафіолетових променів, використовують схему енергетичних рівнів. У цій схемі можна побачити, як електрон переходить з вищого енергетичного рівня (наприклад, n = 3) на нижчий рівень (наприклад, n = 2). Під час цього переходу відбувається випромінювання ультрафіолетового світла.

2. Спектральні лінії Гідрогену об'єднані в серії за принципом спектральних закономірностей, які визначаються квантово-механічними властивостями атома водню. Серії включають різні лінії, які відповідають різним переходам електронів між енергетичними рівнями в атому Гідрогену.

3. Речовини, які дають суцільний спектр, видають світло на всіх можливих довжинах хвиль без виділення окремих спектральних ліній. Лінійчатий спектр, навпаки, має виділені спектральні лінії на конкретних довжинах хвиль.

4. Лінійчаті спектри різних газів і парів відрізняються через специфічні енергетичні рівні та переходи, які відбуваються в атомах і молекулах цих речовин. Кожна речовина має свої характерні спектральні лінії.

5. Біле світло, проходячи через призму, розкладається в кольоровий спектр через явище дисперсії світла. Дисперсія відбувається тому, що різні кольори мають різні довжини хвиль і розгинаються під різними кутами під час проходження через призму.

6. Спектральний аналіз грає важливу роль в астрономії, оскільки дозволяє вивчати склад та властивості астрономічних об'єктів на основі їхнього спектра. З аналізу спектрів можна визначити температуру, склад та рух астрономічних об'єктів, а також виявляти наявність хімічних елементів та інші важливі параметри.