Question

Під час електролізу, де електролітом виступав нітрат хлору, на катоді виділилося 50 г хлору. Скільки часу тривав електроліз, якщо сила струму була сталою й дорівнювала 1 А?​

Answer 1

Ответ:

13,7 c

Объяснение:

m= 0,05 кг;

I= 1 А;

к= 36,4*10⁻⁴ кг/Кл

t  ? закон Фарадея m=k*I*t; t=m/(k*I)=0,05/(36,4*10⁻⁴*1) ≈ 13,7 c

Answer 2

Для визначення часу електролізу можна використовувати закон Фарадея, який вказує на залежність кількості речовини, виділеної (або витраченої) під час електролізу, від сили струму і часу. Формула для цього виглядає так:

Q = I * t * n

де: Q - кількість речовини, виділеної (у мольах) I - сила струму (у Амперах) t - час (у секундах) n - кількість електронів, необхідних для окислення/відновлення речовини

У вашому випадку, ви хочете знати час, тобто:

t = Q / (I * n)

Спочатку потрібно визначити кількість молей хлору, який виділився на катоді. Для цього використовуємо масу хлору:

Маса хлору (m) = 50 г = 0.05 кг (1 г = 0.001 кг)

Молекулярна маса хлору (Cl2) = 2 * 35.45 г/моль = 70.9 г/моль

Кількість молей хлору (n) = Маса хлору / Молекулярна маса хлору = 0.05 кг / 70.9 г/моль ≈ 0.000706 моль

Тепер, для реакції електролізу хлору, кількість електронів, необхідних для окислення 1 молю хлору до хлорида, дорівнює 2. Тобто:

n = 0.000706 моль * 2 = 0.001412 моль електронів

Тепер можемо обчислити час:

t = Q / (I * n) = 0.001412 моль / (1 А * 0.001412 моль) = 1 секунда

Отже, електроліз тривав 1 секунду.